ゆとり教育・脱ゆとり教育・学力低下総合スレ (345レス)
ゆとり教育・脱ゆとり教育・学力低下総合スレ http://engawa.open2ch.net/test/read.cgi/edu/1404709931/
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320: コメント [] 2014/09/10(水)01:26:55 ID:aVBjFwN3k 第4章応用編 危険な物質・状態とその対処 第1節危険の正体・化学反応 第2章第3節2で学んだ通り、化学反応が起こることは、人の体を構成している物質が破壊されると言う様な、大変恐ろしいものです。そして酸性、アルカリ性と言う性質は、化学変化・化学反応と深い関係があります。 1.酸の正体・水素イオン、塩基(アルカリ性の元)の正体・水酸化イオン 原子や分子はエネルギーを持って運動しています。(全く運動しない状態が絶対零度です。)活発に運動している原子・分子ほど化学反応を起こしやすいと考えられています。 水素イオンというのは、電気的に+の性質を帯びた水素原子H+のことで、これが“酸”の正体です。活発なので化学反応を起こしやすいのです。 水酸化イオンというのは、電気的に−の性質を帯びた水酸化分子OH−のことで、これが“塩基(アルカリ)”の正体です。これも活発なので化学反応を起こしやすいのです。 人体を作っている物質の分子には、OH−を含んでいるR-(OH)−と言う形の分子がたくさんあります。強い酸が人体に付着すると、 R-(OH)− + H+ ―→ R +H2O のような化学反応が起こって、R-(OH)−が全く別の物質Rと水になってしまいます。つまり、酸性が強いほど水素原子H+が暴れて、蛋白質R-(OH)−を壊してしまうのです。 従って、その対処の基本は、 (1)(OH)−に相当するもの(これを塩基と言います。)を加えて水素イオンH+を薄める。 (2)化学反応の進行を止める。 になります。 逆に、塩基性(アルカリ性)が強い物質(水酸化イオン(OH)−、塩基イオン□−)は、酸を受け取る(奪い取る)力が強いので、化学反応も活発です。たとえば水酸化ナトリウム(NaOH)は蛋白質を分解してしまいます。(恐ろしいですねぇ。) 従って、強い塩基性の物質が体に付着した場合の対処の基本は、 (1)水素イオンH+に相当するものを加えて水酸化イオンOH−、□−を薄める。 (2)蛋白質を分解する化学変化を止める。 になります。 酸性の度合いが強い(水素イオンが活発な)物質を強酸、酸性の度合いが弱い(水素イオンがあまり活発ではない)物質を弱酸と言います。 強酸には次のようなものがあります。 塩化水素(気体)、塩酸(塩化水素水溶液)、硫酸(純硫酸、濃硫酸、熱濃硫酸、希硫酸)、硝酸(純硝酸、濃硝酸、希硝酸)、及びそれらを混合した水溶液など 弱酸には、酢酸、炭酸、などがあります。 同様に、塩基性の強い物質を強塩基、弱い物質を弱塩基と言います。 強塩基には、水酸化ナトリウム、水酸化カリウムなどがあります。 弱塩基;アンモニア、などがあります。 http://engawa.open2ch.net/test/read.cgi/edu/1404709931/320
321: コメント [] 2014/09/10(水)01:29:02 ID:aVBjFwN3k 2.酸・塩基を生み出すもの [1]塩素 1]塩素(Cl2)は水と反応し次亜塩素酸(HClO)を生じ、続いて塩酸(HCl)と活性酸素O2−に分解します。 Cl2 + 2H2O ―→ 2HClO + H2 HClO ―→ HCl + O この活性酸素Oは他の物質を酸化し(簡単に言うと燃焼させ)、組胞を破壌し人体に悪影響を及ぼします。 2]水素、アンモニア、有機化合物などと反応し、その反応には爆発的なものがあります。 3]化学的に活性で、種々の元素と化合して塩化物という化合物を作ります。(つまり、人体のいろいろな物質を破壊します。) 4]ハロゲン元素の一つです。 (http://www.weblio.jp/content/%E5%A1%A9%E7%B4%A0より引用) 〔豆知識;ハロゲン元素とは〕 @周期表 17 族のうちフッ素・塩素・臭素・ヨウ素・アスタチンの五元素の総称。 A最も典型的な非金属元素で、一価の陰イオンになりやすい。 B単体は酸化力があり、水素と激しく反応してハロゲン化水素をつくる。 C有機化合物の水素と置換してハロゲン化物をつくる。 D生物体には必須の元素であるが、多量では有害。 (http://www.weblio.jp/content/%E3%83%8F%E3%83%AD%E3%82%B2%E3%83%B3より引用) [2]一酸化窒素(化学式NO)・二酸化窒素(化学式NO2)窒素酸化物(NOX;通称ノックス) 1]水(冷水)と反応すると、硝酸や亜硝酸が生成されます。 2NO2+H2O ―→ HNO3+HNO2 2]また、大気中で次のように化学反応して、硝酸と一酸化窒素が生成されます。 3NO2+H2O ―→ 2HNO3+NO 3]これらの反応が酸性雨の原因となっています。また、光化学スモッグの原因となる環境汚染物質です。 (毒性の詳細・治療などについては、http://www.j-poison-ic.or.jp/sanjyo/NO2051117.pdf参照) 4]日本では金属の酸洗い・防錆など、金属と硝酸との反応で発症する二酸化窒素の吸入事故が多く報告されています。 5]一酸化窒素・二酸化窒素(NO2)自体は中性で肺から吸収されやすいのですが、NO、NO2を吸入するとメトヘモグロビンが生成されます。メトヘモグロビンは、通常のヘモグロビンとは異なり、酸素を運ぶことができません。 6]また、主に呼吸器系統で徐々に反応して硝酸、亜硝酸となり、細胞内では二酸化窒素は強い酸化作用を示して細胞を傷害するので、粘膜の刺激、気管支炎、肺水腫などの原因となります。 7]そのため、吸入直後は無症状であるが、数時間後に発熱等の症状が始まり、急速に肺水腫へと進行します。また数週間の潜伏期を経て、繊維性閉塞性細気管支炎(BFO)を発症する可能性があります。また、慢性吸入により呼吸器に影響を及ぼすことも知られています。 従って、対処としては 〈1〉一酸化窒素(化学式NO)・二酸化窒素(化学式NO2)窒素酸化物(NOX;通称ノックス)は吸わないこと。 〈2〉二酸化窒素の性質は、 1〉融点マイナス9.3℃、沸点21.3℃(一酸化窒素の融点はマイナス164℃、沸点はマイナス152℃ 2〉色 赤褐色 3〉臭いなど 刺激臭のある気体 であり、識別できます。自覚症状が現れた時には手遅れ、というケースが多いため、定期的な健康診断を受けることが大切です。 http://engawa.open2ch.net/test/read.cgi/edu/1404709931/321
322: コメント [] 2014/09/10(水)01:32:29 ID:aVBjFwN3k [3]二酸化硫黄(分子式SO2別名亜硫酸ガス。) 1]硫黄(原子記号S)を空気中で加熱すると、酸素と結合してできます。 S + O2 ―→ SO2 2]水と反応し、亜硫酸と言う酸を生成します。 H2O + SO2 ―→ H2SO3 3]二酸化窒素との化学反応により、一酸化窒素と三酸化硫黄が生成されます。 NO2 + SO2 ―→ NO + SO3 4]過酸化水素との反応では硫酸が生成されます。 H2O2 + SO2 ―→ H2SO4 5]性質は、比重 2.264、常温常圧での状態は気体、融点マイナス72.4℃、沸点マイナス10℃、色は無色、刺激臭がある、などです。 6]濃度の違いによる症状 〈1〉0.5 ppm 以上でにおいを感じる。 〈2〉30-40 ppm 以上で呼吸困難を引き起こす。 〈3〉100 ppm の濃度下に50〜70分以上留まると危険。 〈4〉400 ppm 以上の場合、数分で生命に危険が及ぶ。 〈5〉500 ppm を超えると嗅覚が冒され、むしろ臭気を感じなくなる。 〈6〉高濃度の地域に短時間いるよりも、低濃度地域に長時間いる場合の被害のほうが多い。 7]対処 〈1〉吸ったあとでは対応が難しいので、 〈2〉比重が高いので空気よりも重く、窪地や穴の中などに溜まり易いので、注意が必要です。 (http://ja.wikipedia.org/wiki/%E4%BA%8C%E9%85%B8%E5%8C%96%E7%A1%AB%E9%BB%84より引用) [4]オゾン 1]分子式 O3 2]分子量 48 3]比重 1.54 4]常温常圧での状態 気体 5]色 ごく薄い青色 6]臭いなど 生臭く刺激臭のある特有の臭い 7]毒性 (1)急性中毒では目や呼吸器が刺激され、高濃度になるにつれて咳やめまいが引き起こされ、さらに高濃度になると呼吸困難や麻痺、および昏睡状態になり、放置しておけば死亡する。 (2) 慢性中毒では倦怠感や神経過敏など神経の異常や、呼吸器の異常を来たす。 (3)オゾンはフッ素に次ぐ強い酸化力を持つ(強塩基性)ため、高濃度では猛毒である。 (4)オゾンを発生させる可能性のある場ではたとえ低濃度であろうと活性炭入りのマスクをつけることが望まれるが、目の粘膜も保護できる全面マスクの使用がより好ましい。 (5)より高濃度(10 ppm以上)の場合はガスマスクの使用が必須になる。 (6)吸い込むと内臓が酸化され糜爛(びらん)状になる。 8]対処 〈1〉医療 (1)日本では、1923年に小川正彦により医療用オゾンガス発生器が発明され、ヨーロッパではドイツで1957年に発明されている。 (2)ヒトでは、難治性の疾患では、感染症、皮膚病、免疫不全、がんの補助療法、老人病、慢性リウマチ、アレルギーなどに有効性が示されている[3]。獣医学分野では、犬や猫に対し腫瘍やがんに対するオゾン療法に十分な効果がありクオリティ・オブ・ライフの改善が見られるとされる。 (3)歯科医療においては、虫歯の治療においてオゾンガスを患部に当てるヒールオゾンという治療法がある。 (4)薬事法に基づく医療用具として、オゾン水手洗い機が認可されている。 (http://ja.wikipedia.org/wiki/%E3%82%AA%E3%82%BE%E3%83%B3より引用) http://engawa.open2ch.net/test/read.cgi/edu/1404709931/322
323: コメント [] 2014/09/10(水)01:35:31 ID:aVBjFwN3k 第2節危険の正体・濃度の変化 1.濃度の変化による危険 [1]酸素の危険性 1]酸素欠乏症 (1)人体が酸素の濃度18%未満である環境におかれた場合に生ずる症状。一般の空気中の酸素濃度は約21%であり、発症は個人差がある。 (2)発症のメカニズム 1)人間は主に肺胞でガス交換をしている。肺胞毛細血管から肺胞腔に出てくるガスの酸素濃度は個人差もあるがおよそ16%であり、これが空気中の21%の酸素と濃度勾配に従って交換される。 2)一回でも酸素16%以下の空気を吸うと肺胞毛細血管中の酸素が逆に肺胞腔へ濃度勾配に従って引っ張り出されてしまう(即ち、極論例として酸素10%の空気は、呼吸にとっては「10%酸素がある」のではなく「酸素を6%奪われる」空気ということ)。 3)更には血中酸素が低下すると延髄の呼吸中枢が呼吸反射を起こして反射的に呼吸が起こり、呼吸をするとさらに血中酸素が空気中に引っ張られると言う悪循環が起こる。 4)従って酸素濃度の低い空気は一呼吸するだけでも死に至る事があり大変危険である。 5)また死亡前に救出されても、脳に障害が残る危険性がある。 6)低酸素の空気で即死に至らなかった場合でも、短時間で意識低下に至りやすいため気付いてからでは遅い。 7)更には運動機能も低下することもあり自力での脱出は困難である。 8)加えて酸素が欠乏しているかどうかは臭いや色などでは全く判別できず、また初期症状も眠気や軽い目眩として感じるなど特徴的でもない上に、息苦しいと感じない(息苦しさは血中の二酸化炭素濃度による)ため、酸素の濃度が低いことに全く気づけずに奥まで入ったり、人が倒れているのを見てあわてて救助しようと進入した救助者も昏倒したりする。 9)低所やタンクなどで出入りにハシゴを使用するような場合は転落する危険があり、それそのものでの怪我は大したものでなくても、より低濃度酸素の空気に晒されると共に自力脱出はより困難になる。 10)これらもあり死亡の危険はかなり高く、労働災害などで酸欠による死亡者数が多い要因になっている。 http://engawa.open2ch.net/test/read.cgi/edu/1404709931/323
324: コメント [] 2014/09/10(水)01:38:02 ID:aVBjFwN3k 2]酸素欠乏症の多発場所 (1)タンク、井戸、洞窟、窪地 1)CO2など空気より重いガスは下に溜まるため、井戸・地下室・窪地などの周辺に比べ低地になっている箇所は危険性が高い。 2)乾性油(アマニ油等)の塗装後、酸素と乾性油の化合により、酸素が欠乏する場合がある。 3)沼や沢等の腐泥層からメタンガスが湧出することがあり、空気を押し出し、あるいは希釈させ、酸素を欠乏させる場合も多い。 4)地下室や井戸、洞窟内では、天然マンガンのほか土壌中や地下水に含まれる鉄分の酸化作用などにより、内部の空気の酸素が奪われている場合もある。 (2)マンホール内 好気性微生物が酸素を消費するため。 (3)野菜、穀物、牧草、木材の貯蔵庫(むろ) 5)暗室では植物でも光合成による酸素生成より呼吸による酸素消費が上回るため。 6)特に「植物は常に酸素を作るもの」という思い込みが危険である。 (4)おがくず、酒類や調味料のしぼりカスなどの倉庫 水気があれば腐敗・発酵しやすく、その際に酸素を消費する。 http://engawa.open2ch.net/test/read.cgi/edu/1404709931/324
325: コメント [] 2014/09/10(水)01:40:03 ID:aVBjFwN3k 3]酸素中毒 (1)酸素中毒とは、超高分圧の酸素を摂取した場合、またはある程度高分圧の酸素を長期にわたって摂取し続けることによって、身体に様々な異常を発し最悪の場合は死に至る症状である。特にスクーバダイビングなど、空気あるいは混合ガスを用いての潜水時に起こりやすい。 (2)酸素中毒に対する誤解として酸素濃度だけを問題にすることが見受けられるが上記のとおり酸素分圧が問題である。 〔酸素分圧〕 酸素分圧(さんそぶんあつ)とは流体の体積あたりの酸素量を現す指標である。 気体中の酸素分圧は、 [酸素分圧]=[気圧]×[酸素濃度](純酸素を1.0として) であらわされる。 (http://ja.wikipedia.org/wiki/%E9%85%B8%E7%B4%A0%E5%88%86%E5%9C%A7より引用) 例1 酸素濃度21%で1気圧の時の酸素分圧は、 [酸素分圧]=[気圧]×[酸素濃度]=1気圧×0.21=0.21気圧 例2 酸素濃度21%で、台風(低気圧)のため0.9気圧しかないときは、 [酸素分圧]=[気圧]×[酸素濃度]=0.9気圧×0.21=0.189気圧 例3 とても高い山に登ったので、酸素よりも軽い窒素の濃度が上がったため、酸素濃度19%で0.9気圧のときは、 [酸素分圧]=[気圧]×[酸素濃度]=0.9気圧×0.19=0.171気圧 (3)気体中の酸素分圧が低い状態では酸素の摂取量が減り呼吸が苦しくなる。 (4)逆に通常の空気(酸素約21%)であっても深度の潜水などの高圧環境で酸素分圧が高くなれば酸素中毒を起こす。 (5)大気圧で純酸素(酸素100%のガス)を吸入した場合であっても制限時間内であれば問題は無く(実際に医療行為として行われる)、低圧であれば初期のアポロ計画のように船内気圧を1/3にして純酸素で船内を満たしても長時間の試験を行える。 (6)気体中の酸素分圧は気圧と酸素濃度によって上下する。 (7)酸素は人間の生体活動になくてはならないものであるが、潜水中に呼吸するガスに含まれる酸素の分圧が2気圧程度を超えると、全身の激しい痙攣などを発症し最悪の場合は死亡する。このような症状を急性の酸素中毒と呼ぶ。 (8)酸素分圧が急性の酸素中毒を発症するほど高くなくても、ある程度高い分圧の酸素を長時間にわたって呼吸すると、肺の障害などさまざまな症状が発生する。これを慢性の酸素中毒と呼ぶこともある。 (9)これら急性あるいは慢性の酸素中毒を防ぐためには、呼吸ガス中の酸素分圧は通常で1.4気圧以下、特別な場合でも1.6気圧以下に保つとともに、酸素分圧に応じた潜水時間の制限を設けることが必要とされている。 (10)スクーバダイビングで使用するタンクのことを「酸素ボンベ」と呼ぶ者がいるが、これはとんでもない誤解である。仮に純酸素(酸素100%のガス)を呼吸した場合、水深10m以上へ潜水するとほぼ確実に急性の酸素中毒を発症する。スクーバダイビングで使用するタンクに充填されているのは通常は普通の空気(大気)であり、特殊な場合でも酸素の割合が40%以下の混合ガスである。ただし減圧用の混合ガスは酸素の割合が50%以上から純酸素まで使用される。 (11)もちろん空気潜水(通常の空気を呼吸する潜水)であっても、水深約70mまで潜水すると酸素分圧は1.6気圧に達し急性の酸素中毒の危険性が非常に高くなるので、たとえ窒素中毒に対する耐性が高くとも空気潜水でこのような大深度まで潜水することは非常に危険な行為である。 (http://ja.wikipedia.org/wiki/%E9%85%B8%E7%B4%A0%E5%88%86%E5%9C%A7より引用) http://engawa.open2ch.net/test/read.cgi/edu/1404709931/325
326: コメント [] 2014/09/10(水)01:42:39 ID:aVBjFwN3k [2]二酸化炭素の危険性 1]二酸化炭素は環境中にごくありふれた物質で(0.03%)、その有毒性が問題となることはまずない。 2]しかし、空気中の二酸化炭素濃度が高くなると、人間は危険な状態に置かれる。 3]濃度が 3〜4 % を超えると頭痛・めまい・吐き気などを催す 4]7 % を超えると炭酸ガスナルコーシスのため数分で意識を失う。 5]この状態が継続すると麻酔作用による呼吸中枢の抑制のため呼吸が停止し死に至る(二酸化炭素中毒)。 [3]プロパン 1]プロパンは他の天然ガス成分とは異なり空気よりも重く、空気の比重と比較すると1.5倍重いのです。プロパンが漏洩すると床面に滞留し、その部屋などの空気中に占めるプロパンの濃度が高まり、いわゆるガス中毒を起こす原因となります。 http://engawa.open2ch.net/test/read.cgi/edu/1404709931/326
327: コメント [] 2014/09/10(水)01:48:05 ID:aVBjFwN3k 2.物質独自の性質による危険性 [1]一酸化炭素 1]分子式 CO 2]比重 3]常温常圧での状態 気体 4]毒性(一酸化炭素中毒) 発症機序は十分に解明されていないが、次のように考えられている。 一酸化炭素は酸素の約250倍も赤血球中のヘモグロビンと結合しやすい上、酸素分圧とオキシ・ヘモグロビン濃度との関係を変調させる。ヘモグロビンには4つの酸素結合部位が存在し、結合数が多いほど結合安定が安定になる。 すなわち、末梢の酸素分圧が低い組織に運搬されると酸素の結合が乖離し始めるが、結合する酸素が減るほど乖離しやすくなる為、効率的に末梢で酸素を放出する特性がある。 ところが、4つある結合サイトのうち1つが一酸化炭素と結合したヘモグロビン(カルボニルヘモグロビン)は、他のサイトに結合した酸素も安定化し放出しにくくなるため、血液の酸素運搬能力が下がり、末梢で酸素分圧が極端に低下し中毒症状を起す。 一酸化炭素は、特に酸欠状態でなくとも燃焼に伴い発生するが、炭鉱での爆発事故や地下空間などで換気が悪い場合に蓄積し、また一般家庭では、屋内での木炭コンロの使用、ガス湯沸かし器やストーブの不完全燃焼によって発生量が急激に増えることにより中毒症状を発症させる。 このため、大気汚染に係る環境基準については「1時間値の1日平均値が 10 ppm 以下であり、かつ、8時間平均値が 20 ppm 以下であること」とされ、また、労働安全衛生法に基づく事務所衛生基準規則では、事務所の室内における濃度について 50 ppm 以下(空気調和設備または機械換気設備のある事務所では 10 ppm 以下)とするよう定められている。 なお、以前の都市ガスには一酸化炭素が含まれる石炭ガスが使われていたため、ガス漏れによる中毒事故が発生したが(2007年にも北見市で大規模なガス漏れによる死亡事故があった)、2010年3月25日に四国ガスが天然ガスへ転換したのを最後に、日本国内で供給される都市ガスは全域で一酸化炭素を含まないものとなり、ガス漏れによる一酸化炭素中毒は起こらなくなった。 タバコの煙にも多量に含まれており、循環器系に多大な負担を及ぼすが、煙に含有している濃度では急性症状は発症しない。 http://engawa.open2ch.net/test/read.cgi/edu/1404709931/327
328: コメント [] 2014/09/10(水)01:52:37 ID:aVBjFwN3k >>327の続き 5]症状 〈1〉急性症状 1時間の暴露では、500ppmで症状が現れはじめ、1000ppmでは顕著な症状、1500ppmで死に至るとされている。一酸化炭素中毒を自覚するのは難しく、危険を察知できずに死に至る場合が多い。 軽症では、頭痛・耳鳴・めまい・嘔気などが出現するが、風邪の症状に似ているため一酸化炭素への対処が遅れる。すると、意識はあるが徐々に体の自由が利かなくなり、一酸化炭素中毒を疑う頃には(また、高い濃度の一酸化炭素を吸った場合には)、自覚症状を覚えることなく急速に昏睡に陥る。この場合、高濃度の一酸化炭素をそのまま吸い続ける悪循環に陥り、やがて呼吸や心機能が抑制されて7割が死に至り、また、生存してもは失外套症候群または無動性無言(Akinetic mutism(英語版))と呼ばれた高度脳器質障害が残る。 ヘモグロビンは一酸化炭素と結合すると鮮紅色を呈するため、中毒患者はピンク色の「良い」顔色をしているように見える。 〈2〉間欠型(遅発性神経症状) 急性一酸化炭素中毒を発症し高圧酸素療法で一旦回復し、数日から1ヶ月程度に認知機能障害(意思疎通困難、行動異常、尿失禁など)を起こすことがあるが、認知症と誤認される事がある。 6]診断 中毒症状は、頭痛・耳鳴・めまい・嘔気などの臨床症状と、血中カルボニルヘモグロビン濃度をもって確定する。 前述の通り、中毒患者の血色が「良い」ように見えてしまう作用により、吸光度で血中の酸素飽和度を測るパルスオキシメーターは正確な値を示すことができない。パルスオキシメーターによる呼吸モニターは本症においては有効ではない。 動脈血ガス分析では、PaCO2 は低下し(過換気のため)、代謝性アシドーシスの程度が重症度を示す。血管透過性が亢進するため、血液は濃縮され、Hct値は上昇する。頭部CT検査では、脳の浮腫(酸素不足による)や淡蒼球の低吸収域化(チトクロームCオキシダーゼ活性の低下による)がみられる。 脳波検査では、徐波化や低電位が出現する。 7]治療 患者は全身的な酸素欠乏状態であり、初期治療には酸欠の対策が必須となるため治療は酸素吸入であるが、純酸素を吸入しても呼吸が不十分な場合は高圧タンク内で酸素を吸入する高圧酸素療法を行うことがある。しかし、常圧酸素療法と高圧酸素療法のどちらを優先するのかは明確になっていない。 一酸化炭素はヘモグロビンと強力に結びつくほか脂肪組織や脳細胞に蓄積される傾向があり、酸素吸入による洗い出しは数日から数十日を要することがある。また、脳細胞(特に大脳基底核)への直接的な障害作用もあるため、後遺症としてパーキンソニズム(大脳基底核の障害による)やしびれ(異常感覚)を来すことが多い。 また、淡蒼球の壊死や脱髄疾患が徐々に進行することにより、回復したと思われたあとに数日から数週間後に発症する後遺症もある。こちらは中毒直後(の急性中毒症)と区別して慢性中毒症(間歇型一酸化炭素中毒)などと呼ばれる。 脳波異常や脳萎縮などの高次脳機能障害、意識障害、不随意運動、知能障害、性格障害、多幸症、パーキンソニズム、神経障害等の症状がみられ、中毒初期同様高圧酸素療法やTRH療法を実施する。軽度の場合、数ヶ月の入院治療と合わせて1年程度で徐々に軽快するが、淡蒼球の壊死が重度に進んでしまった場合などは回復しない。 8]融点マイナス205℃、沸点マイナス191.5℃ 9]色 無色 10]臭いなど 無臭 http://engawa.open2ch.net/test/read.cgi/edu/1404709931/328
329: コメント [] 2014/09/10(水)01:54:04 ID:aVBjFwN3k 11]発見者及び発見の経緯など ?。(疲れた。) 12]主な特徴・性質・その他 (5)さらに高温あるいは触媒存在下では C と CO2 とに分解(不均化)するし、一酸化炭素自身も酸素の存在下で燃焼する。 (6)炭素や、それを含む有機物が燃焼すると二酸化炭素が発生するが、酸素の不十分な環境で燃焼(不完全燃焼)が起こると一酸化炭素が発生する。 (7)高温では強い還元作用を示し、各種重金属酸化物を還元して単体金属を生成する。常温では遷移金属に配位して種々の金属カルボニルを形成する。その中のニッケルカルボニル (Ni(CO)4) は、かつてニッケル精製の中間体として用いられていた。 (8)一酸化炭素は、水にはほとんど溶けない。 (9)この分子は様々な点で窒素分子(N2)に似ている。分子量28.0で窒素分子とほぼ同じ。結合長は112.8 pm[1][2]に対して窒素は109.8 pm。三重結合性を帯びるところも同じである。結合解離エネルギーは1072 kJ/molで窒素の942 kJ/molに近いがそれより強く、知られている最強の化学結合の一つである。これらの理由から、融点(68 K)・沸点(81 K)も窒素の融点(63 K)・沸点(77 K)と近くなっている。 (10)上のような3つの共鳴構造を持つが、どれもオクテット則は満たさない。 (11)だが三重結合性が強い[4]ため、電気陰性度がC<Oであるにもかかわらず、炭素原子上に負電荷が乗った一番左の構造の寄与が大きい。 (http://ja.wikipedia.org/wiki/%E4%B8%80%E9%85%B8%E5%8C%96%E7%82%AD%E7%B4%A0より引用) (12)自動車のエンジンなどで副生し、大気汚染の原因となる。 (13)炭化水素との共存下で太陽光線の作用により光化学スモッグを生成する (http://ja.wikipedia.org/wiki/%E4%BA%8C%E9%85%B8%E5%8C%96%E7%AA%92%E7%B4%A0より引用) http://engawa.open2ch.net/test/read.cgi/edu/1404709931/329
330: コメント [] 2014/09/10(水)01:56:33 ID:aVBjFwN3k [2]硫化水素 1]分子式H2S 2]比重1.1905 3]常温常圧での状態 気体 4]毒性等 人体に有毒、それは細胞が酸素を利用するときに必要なチトクロームオキシダーゼを阻害して(Feイオンと結合してしまう、青酸カリと同じ)、細胞呼吸を出来なくする。低酸素で細胞を障害、死亡にいたる。 〈1〉0.00041ppm 臭いの閾値 〈2〉0.02〜0.2ppm 悪臭防止法に基づく大気濃度規制値 〈3〉0.41ppm〜 不快臭 〈4〉1ppm 労働安全衛生法における作業環境管理濃度 〈5〉5ppm 日本産業衛生学会における許容濃度 〈6〉50〜100ppm 症状:気道刺激、結膜炎 〈7〉100〜200ppm 症状:嗅覚麻痺 〈8〉200〜300ppm 約1時間で急性中毒 〈9〉600ppm 約1時間で致命的中毒 〈10〉1,000〜2,000ppm(0.1〜0.2%) ほぼ即死 〈3〉毒性 〈1〉目、皮膚、粘膜を刺激する有毒な気体である。 〈2〉可燃性ガスであり引火性がある。爆発限界は4.3 - 46 v/v%。燃焼した場合には硫黄酸化物となる。 〈3〉毒性は、化学的な反応性の高さによる皮膚粘膜への刺激性とミトコンドリアに所在するシトクロムcオキシダーゼの阻害が挙げられる。 〈4〉シトクロムcオキシダーゼ阻害作用は非常に急速に発生する。 〈5〉高濃度での暴露を受けた場合には数呼吸で肺の酸素分圧が低下することによる呼吸麻痺を起こし、呼吸中枢が活動できなくなる結果昏倒に至る。この現象は「ノックダウン」とよばれる。 〈6〉皮膚粘膜への刺激性は中長期的な影響となり、気管支炎や肺水腫を起こす。 〈7〉また硫化水素は独特の臭気があるが嗅覚を麻痺させる作用もあり、高濃度で匂いを感じなくなる。 〈8〉従って濃度が致死量を超えていても嗅覚で知覚できないケースもある。知らずに近づいた登山者やスキー客・温泉客が死亡する例も見受けられる。 〈9〉鉱工業においてはビルの汚水槽や排水プラント等の下水道施設、化学工業・実験施設において事故が度々発生しており、このような場所での作業では監視・管理が法規制されている。年余にわたる微量の曝露では変異原性が指摘されている。 〈10〉即死濃度に満たない濃度の硫化水素ガスを長時間吸引して死亡した場合、遺体に緑色を帯びた暗紫赤色や緑色を帯びた暗赤褐色の死斑が現れたり、遺体の臓器が灰緑色になったりすることがある。これらは血液に含まれるヘモグロビンに硫化水素が作用し、硫化ヘモグロビンになることによる。 〈11〉即死濃度以上の高濃度硫化水素ガスを吸引して死亡した場合、体内で形成される硫化ヘモグロビンの量が少ないため、死斑や血液の色調は通常の急死の場合とほぼ同じであり、遺体が緑色になるということは無い。 http://engawa.open2ch.net/test/read.cgi/edu/1404709931/330
331: コメント [] 2014/09/10(水)01:58:22 ID:aVBjFwN3k 〈4〉救出 ア)前述の通りの毒性の高さや皮膚粘膜への刺激性や空気より重い性質などから、急性中毒者の不用意な救出は深刻な二次被害をもたらす危険がある。 イ)とくに、急性中毒者を助け起こそうとする試みは致命的なものとなる可能性がある。 ウ)救助活動には空気呼吸器の着装が必須であり、化学防護服の着装が望ましいとされている。 エ)発生室内を不用意に換気するのも(空気より重いので拡散が遅く)周囲への二次被害の危険がある。 オ)各地の消防においては、簡易型硫化水素除去装置等を配備し、安全濃度に至るまで活性炭に吸着させるなどの処置を執っている。 カ)引火性もあるため、救出時には火気への注意が必要である。 〈5〉治療 ア)急性中毒の治療は、まず外気に当てて衣服等に含まれる硫化水素を飛ばし、患者には100 %酸素を吸入させる。その際、ジャクソンリースのような再呼吸式の吸入具は有毒ガス呼出の妨げとなるため使用してはならない。 イ)効果は疑わしいながらも解毒剤として示されているのは亜硝酸アミルなどの亜硝酸化合物のみである。 ウ)硫化水素の毒性はシアン化物と同様のシトクロムcオキシダーゼ阻害作用によるものである。 エ)解毒のメカニズムとしては、亜硝酸アミルがヘモグロビンのヘム鉄のFe2+を酸化させてFe3+のメトヘモグロビンとなり、さらに硫化水素イオンがメトヘモグロビンのFe3+と配位結合することによって、動物ミトコンドリアの酸化型のシトクロムcオキシダーゼのFe3+への硫化水素イオンの配位結合を防いで無毒化される。 オ)ただし、硫化水素はシアン化物に比べてメトヘモグロビンへの親和性が低く、亜硝酸アミルによるメトヘモグロビンの生成に時間がかかり、体内での硫化水素の分解時間が短いので効果が少ないとする考えもある。 カ)硫化水素は血管壁の亜酸化窒素合成を阻害することが毒性の発現経路の一つであるためだが、曝露後数分以内に投与しなければ著効が期待できない。 キ)最初の数時間を乗り切った重症患者は、後に急性肺傷害を発病する危険性が高い。 ク)このため気管挿管と人工呼吸器管理が必要となる。 ケ)これらの処置を行う医療従事者は2次汚染を防ぐための万全の対策を以て臨んでいる。 (http://ja.wikipedia.org/wiki/%E7%A1%AB%E5%8C%96%E6%B0%B4%E7%B4%A0より引用) http://engawa.open2ch.net/test/read.cgi/edu/1404709931/331
332: コメント [] 2014/09/10(水)02:00:22 ID:aVBjFwN3k 5]融点マイナス85.5℃、沸点マイナス60.7℃ 6]色 無色 7]臭いなど 腐卵臭 8]発見者及び発見の経緯など ?。(疲れた。) http://engawa.open2ch.net/test/read.cgi/edu/1404709931/332
333: コメント [] 2014/09/10(水)02:01:58 ID:aVBjFwN3k 9]主な特徴・性質・その他 (i)空気より重い(比重1.1905)。 (ii)水によく溶け弱い酸性を示す。 (iii)悪臭防止法に基づく特定悪臭物質のひとつ。 (iv)噴火口や硫黄泉などの臭いが「硫黄の臭い」と形容される場合があるが、硫黄は無臭であり、これは硫化水素の臭いをさしている。 (v)人為的な発生源には石油化学工業などがあり、また、下水処理場、ごみ処理場などにおいても、硫黄が嫌気性細菌によって還元され硫化水素が発生する。 (vi)飲食店などの厨房排水で設置される分離槽や溜め枡内で、閉店後水が動かなくなると非常によく発生する。糞、屁にも若干含まれる。 (vii)また、自然由来としては、火山ガスや温泉などに含まれる。空気よりも重いため火山地帯、温泉の吹き出し口などの窪地にたまりやすい。 (viii)硫化水素は好気性生物にとっては有毒であるが、海底火山の熱水噴出孔付近に生息する細菌の中には、硫化水素を栄養源にして生息している硫黄酸化細菌もいる。 (ix)硫化水素は共有結合性の水素化合物で、硫黄と酸素とが周期表において同じ元素の族(第16族)であるため水と分子構造がよく似ている。 (x)密度は、空気を1とすると1.190であり空気よりも重い。 (xi)水溶液(硫化水素酸)では、硫化水素イオン (HS-) と水素イオン (H+) に電離して弱い酸性を示す。 H2S HS- + H+ (xii)その水溶液はゆっくりと酸素と反応して単体硫黄を生じる。 (xiii)硫化物イオンは固体の状態では知られているが、水溶液の状態では確認されていない(c.f.:酸化物)。 (xiv)pH 滴定により硫化水素の2番目の酸解離定数は10-13付近であるとされてきたが、これはアルカリ溶液における硫黄の酸化が原因の誤認であることが現在、明確に分かっている。現在、pKa2 は19 ± 2と見積もられている。 HS- S2- + H+ (xv)硫化水素は金属イオンを含む水溶液と反応して、金属硫化物の沈殿を生じる。この硫化物の沈殿生成は硫化水素が弱酸であるため水溶液のpHおよび硫化物の溶解度積に著しく依存する。 (xvi)沈殿の色は、金属イオンの分解・検出の重要なポイントとなる。 (xvii)温泉街など硫化水素が発生しやすい場所では、銀、銅は接触によってサビ・腐食が発生するため持ち込まないようにと注意書きも見受けられる。 (xviii)燃えると水と二酸化硫黄ができる。 (xix)硫化水素と二酸化硫黄との反応から、単体の硫黄と水が生じる。本反応は硫黄回収装置に応用されている。 (xx)アルカリ金属あるいはアルカリ金属水酸化物と反応して、生体高分子の分解に使われる硫化水素ナトリウム、硫化ナトリウムのようなアルカリ硫化水素に変換する。 (xxi)クラフト法による皮革の脱毛とパルプの脱リグニンは両方アルカリ硫化物の影響による。 (xxii)硫化水素は分析化学において重要な物質で、金属イオンの定性分析に使われている。この場合、今日では硫化水素を直接用いるのではなく、チオアセトアミドを使う方法が通常用いられる。 (xxiii)チオアセトアミドは、ある種の金属イオンと反応したのち加水分解して金属硫化物を与える。この分析では、重金属(と非金属)イオン(例:Pb(II)、Cu(II)、Hg(II)、As(III))は溶液中の硫化水素の影響で沈殿する。 (xxiv)沈殿物は酸により再溶解するが硫化物の種類により条件が異なり、たとえば硫化マンガン(II)および硫化亜鉛などは希塩酸でも溶解し、硫化アンチモンおよび硫化スズ(II)などは濃塩酸により溶解する。 (xxv)また硫化銅および硫化銀などは希硝酸により酸化されて溶解するが硫化水銀は希硝酸でも溶解しない。上で示したように多くの金属イオンは硫化水素と反応して対応する硫化物を与えるため、広く利用されている。 (xxvi)浮遊選鉱による金属鉱石の浄化では、鉱物粉はよく硫化水素で処理され、分離を促進する。一部の金属はときどき硫化水素によって不動態を作る。 (xxvii)水素化脱硫に使われる触媒は硫化水素によって活性化し、また、精製所で使われる金属触媒の作用は硫化水素によって影響を受ける。 (http://ja.wikipedia.org/wiki/%E7%A1%AB%E5%8C%96%E6%B0%B4%E7%B4%A0より引用) http://engawa.open2ch.net/test/read.cgi/edu/1404709931/333
334: コメント [] 2014/09/10(水)02:09:06 ID:aVBjFwN3k 硫化水素について、もう一つのデータ (労働省労働衛生課編 新酸素欠乏危険作業主任者テキスト より抜粋・引用) 濃度 (ppm)嗅覚呼吸器眼 0.25嗅覚の限界 3〜5不快に感じる中程度の臭気 10 許容濃度(眼の粘膜の刺激下限) 20〜30耐えられるが、臭覚疲労で それ以上の強さに臭気を感じなくなる肺の刺激下限 50 結膜炎、まぶしい、 光による痛みの増強 等 100〜3002〜15分で嗅覚神経麻痺。 かえって不快臭は減少したと感じる。8〜48時間連続暴露で 気管支炎、肺水腫による 窒息死。 170〜300 気道粘膜の灼熱的な痛み 1時間以内なら重篤症状に到らない限界 350〜400 1時間で生命の危機 600 30分で生命の危機 700【脳神経】 短時間過度の呼吸後直ちに呼吸麻痺 800〜900意識喪失、呼吸停止 死亡 1、000昏倒、呼吸停止 死亡 5,000即死 http://engawa.open2ch.net/test/read.cgi/edu/1404709931/334
335: コメント [] 2014/09/10(水)02:10:46 ID:aVBjFwN3k (1)嗅覚の麻痺 硫化水素は20〜30ppmの濃度になると、嗅細胞の疲労をきたし、 それ以上の濃度になっても臭気の増大を感じなくなる。 100〜200ppmの濃度になると、嗅細胞の麻痺で、 かえって硫化水素の不快臭が緩和される。 (2)眼の損傷 硫化水素による眼の損傷は、眼の粘膜水分に溶けた硫化水素が 硫化アルカリに変化して組織破壊を引き起こすことによる。 (中略) 角膜の表面は50ppm程度の低濃度の硫化水素でも侵され、 視野が不明瞭になり、まぶしさを増し、 (中略) これらの眼の損傷は、古くから「ガス眼」といわれ、低濃度硫化水素の 長時間暴露を示す特徴の一つとされている。 (3)呼吸器の損傷 1.鼻咽喉、上部気道 鼻粘膜の乾燥感や痛みを感じ、無嗅覚を伴う鼻炎が特徴である。 約250ppm以上の暴露で刺激性の症状が現れる。 2.気管支、肺胞に対する破壊作用 20〜30ppmから、肺の刺激症状が発現する。 100ppmを越える連続暴露では肺炎から肺水腫に発展し、 呼吸困難、肺のガス交換阻害で窒息死の危険性が出てくる。 肺胞や肺毛細血管壁は薄い膜構造でできている。 このような薄い膜構造は、硫化水素によって破壊される。その破壊によって、肺胞内に毛細血管からの血液成分が進出し、肺胞は水浸しの状態になる。これが肺水腫である。 こうなると、肺における酸素の取り込みが困難となり、窒息死の危険に陥る。 肺水腫は100ppmで48時間、600ppmで30分の吸入で起こりうる。 (4)神経毒性 硫化水素は肺から血液中に取り込まれる。 血液中では酸化され、無害化されてしまうので、低濃度では神経毒作用は起こりにくいが、 700ppm程度を越えると、無害化される量をオーバーし、神経毒作用が起こり始める。 神経毒性は高濃度の場合、1〜2回の呼吸で突然呼吸麻痺という致命的な症状で現れる。 (後略) (http://www.geocities.jp/loosedogtom/higurashi/H2S.htmlより引用) http://engawa.open2ch.net/test/read.cgi/edu/1404709931/335
336: コメント [] 2014/09/10(水)02:25:36 ID:aVBjFwN3k 以上、硫化水素については3つの資料を揃えました。この第4章は発展的学習に位置づけられているようで、たとえばK林館には“危険な○○”と言うものは載っていません。これはひどい片手落ちであり、危険な物質について学習しないのなら、この章の学習は魂の抜け殻のようなものです。身の回りの物質について、本来ならば第1章は「身の回りの危険な物質」でなければなりません。そして、そのような骨組もできるのですが、それは次回に。乞うご期待! http://engawa.open2ch.net/test/read.cgi/edu/1404709931/336
337: コメント [] 2014/09/11(木)03:20:33 ID:ZfBYbeK2p 泥沼脱出作戦その8 〔構成のウソ・デタラメの研究〕その4 さて、のウソ・デタラメ度を、>>139で定義した“公式”に基づいて、再計算してみましょう。(あ〜ぁ、結局数え直すしかないんだ・・・・・・。) >>139を再掲します。 泥沼脱出作戦その5・学習質量とウソ・デタラメ度の定義(仮)を試みる。 〔構成のウソ・デタラメの研究〕その3 中学1年生の理科(T書籍;新しい理科1年P.62〜127「身のまわりの物質とその性質」) このセクション(教科書では“単元”と言い表されている)の最小単位は、文・表・図などです。これらを学習原子、または学習分子と呼ぶことにし、現段階では学習原子も学習分子も曖昧なので、どちらも学習粒子ということにします。 そして、このセクションでの学習粒子の総数を、このセクションの学習質量と呼ぶことにし、その中でウソ・デタラメな学習粒子の総数(この中には載せるべきものが載せてないものや、無くてもいいものも含めます。)をウソ・デタラメ度数、このセクションのウソ・デタラメ度を [ウソ・デタラメ度]=[ウソ・デタラメ度数]÷[学習質量]× 100% と定義します。 まず、素人の私が作った教科書(その実態は“コピペの塊”なので、以下“コピペの塊”と称します。)のウソ・デタラメ度を計算してみることにします。 そもそも、私は“コピペの塊”を教科書として完成させるつもりは毛頭ありません。それは私の仕事ではなく、文科省と教科書会社の仕事です。私が作るとしたら、“コピペの塊”に対する“批判の塊”でしょう。これは相当いいものになると思います。 従って、“コピペの塊”そのままのウソ・デタラメ度を計算してみます。 まず、学習粒子の総数は1388ですから、 [学習質量]=1388 になります。 次に[ウソ・デタラメ度数]ですが、図や表は一切出ませんでしたから、それらはすべてウソ・デタラメな学習粒子としてカウントしました。また、実験についても概要だけしか書いてないので、実験1つをウソ・デタラメな学習粒子10個分としました。他にも、例題1だけで中身が無いとか、原子の族番号が抜けているなどのケアレスミスがありましたので、それらもウソ・デタラメな学習粒子1個分としてカウントしました。その結果、ウソ・デタラメな学習粒子の数は432個。従って、 [ウソ・デタラメ度数]=432 となりますが、まぁ、私は素人ですし、計算ミスや他の見落としもあるだろうということで、サバをよんで [ウソ・デタラメ度数]=500 ということにしましょう。これに基づいて[ウソ・デタラメ度]を計算してみると [ウソ・デタラメ度]=[ウソ・デタラメ度数]÷[学習質量]× 100% =500÷1388×100%=36.0% になります。これにより、[ウソ・デタラメ度]が36.0%以上の教科書は粗悪品と言えますね。 http://engawa.open2ch.net/test/read.cgi/edu/1404709931/337
338: コメント [] 2014/09/11(木)03:21:41 ID:ZfBYbeK2p >>337の続き 次に、中1化(T書籍)の方を計算してみましょう。この学習質量は [学習質量]=1114 でした。そして、骨組みがないということで、この1114はすべてウソ・デタラメ・学習効果ゼロとして、ウソ・デタラメ度数としてカウントしました。それとは別に、平成26年9月10日現在で、ウソ・デタラメ・学習効果ゼロが1235個見つかっています(この数字はまだまだ増えます)。従って、 [ウソ・デタラメ度数]=1114+1235=2349 となるので、中1化(T書籍)のウソ・デタラメ度は、 [ウソ・デタラメ度]=[ウソ・デタラメ度数]÷[学習質量]× 100% =2349÷1388×100%=210.86% となりました。ひぇ〜。こりゃぁもう、教科書どころかゴミ同然ですね。 http://engawa.open2ch.net/test/read.cgi/edu/1404709931/338
339: コメント [] 2014/09/11(木)03:23:06 ID:ZfBYbeK2p >>338の続き 実際に、専門書の目次に倣って、物質の分類を中心にして目次を作り、これに合うように教科書の内容を載せてみると、次のようになります。 理科・中学1年生化学の目次 第1章序章 第1節ここで学ぶこと(中1化学の学習範囲)について⇒記述なし。 第2節この章で学習するために必要な計算など(小学校の復習+中学校で学ぶ計算)⇒記述なし。 第2章物質の成り立ち 第1節物を分解していくとどうなるか。⇒記述なし 第2節元素とは⇒記述なし 第3節原子、化学反応と分子⇒記述なし 1.原子⇒記述なし 2.化学変化(化学反応が起こること)の恐ろしさ⇒記述なし 3.簡単な化学反応と化学反応式、分子の化学式⇒記述なし 4.分子⇒記述なし 第4節物質の状態変化(物理的変化) 1.熱量とその単位・融解熱・蒸発熱について⇒記述なし。 2.物質の状態変化の実験 [1]水の状態変化の実験⇒P.117 [2]エタノールの状態変化の実験⇒P.119実験8 [3]ヨウ素の状態変化の実験⇒記述なし 3.一般的な物質の状態変化⇒P.120(但し、説明は不十分) [1]固体・融点・融解熱(凝固熱)⇒固体P.110、融点P120、融解熱(凝固熱)記述なし。 [2]液体・沸点・蒸発熱(凝縮熱)⇒液体P.110、沸点P.120、蒸発熱(凝縮熱)記述なし。 [3]気体・昇華・昇華熱(凝結熱)⇒気体P.111、昇華・昇華熱(凝結熱)記述なし。 [4]プラズマ⇒記述なし。 [5]物質の状態変化の呼称のまとめ⇒記述なし。 [6]状態変化するときの体積と質量⇒P.112〜113実験7(ロウを使った実験) [7]物質の状態変化の結論⇒正しい記述なし。P.114〜115“粒子のモデルで考える”は、ウソ・デタラメ・学習効果ゼロ。 http://engawa.open2ch.net/test/read.cgi/edu/1404709931/339
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