【NGT板】メンバー応援スレ総合(ﾜｯﾁｮｲIP付き)

[過去ﾛｸﾞ] 【NGT板】メンバー応援スレ総合(ﾜｯﾁｮｲIP付き) (514ﾚｽ)
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248: 名無し48さん（仮名） [] 2020/02/13(木) 16:19:45.99 ID:r7I4Kuqz0

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263: 名無し48さん（仮名） [] 2020/02/13(木) 19:13:00.99 ID:r7I4Kuqz0

http://mao.5ch.net/test/read.cgi/ngt/1581537324/263

268: 名無し48さん（仮名） [] 2020/02/13(木) 20:28:07.99 ID:r7I4Kuqz0

http://mao.5ch.net/test/read.cgi/ngt/1581537324/268

466: 名無し48さん（仮名） [sage] 2020/02/18(火) 16:34:42.99 ID:5aO4L82o0

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http://mao.5ch.net/test/read.cgi/ngt/1581537324/466

485: 名無し48さん（仮名） [sage] 2020/02/18(火) 20:09:31.99 ID:5aO4L82o0

{\displaystyle {\ce {^8Be}}}{\displaystyle {\ce {^8Be}}}的半衰期只有約{\displaystyle 7\times 10^{-17}}{\displaystyle 7\times 10^{-17}}s。
這在宇宙學上有重要的意義，因為任何比?ﾊ更重的元素都不可能在大爆炸核聚變中形成：[16]核合成階段沒有足?的時間把4He原子
核融合在一起，{\displaystyle {\ce {^8Be}}}{\displaystyle {\ce {^8Be}}}的濃度又太低，所以無法形成?。英國天文學家弗雷?ｺ・霍伊爾首
次表明，在以?為燃料的恒星?部，時間充裕，{\displaystyle {\ce {^8Be}}}{\displaystyle {\ce {^8Be}}}和{\displaystyle {\ce {^12C}}}
{\displaystyle {\ce {^12C}}}也有足?的能量觸發3?過程來?生?。恒星所製造的?和?多元素一樣，經漸近巨星分支恒星和超新星
噴射出來，最終成為地球以及?生命的組成元素。[17]
?ﾊ原子的?層電子可以參與化學成鍵。當{\displaystyle {\ce {^7Be}}}{\displaystyle {\ce {^7Be}}}經電子捕獲衰變時，其原子核會拿去?
層電子。因此?ﾊ的電子排布能?影響其衰變率，程度可觀，這在各種核素的核衰變中屬於較為罕見的現象。[18]

{\displaystyle {\ce {^13Be}}}{\displaystyle {\ce {^13Be}}}會經中子發射衰變，其半衰期為{\displaystyle 2.7\times 10^{-21}}{\displaystyle
2.7\times 10^{-21}}s，是所有已知?ﾊ同位素中最短的。{\displaystyle {\ce {^6Be}}}{\displaystyle {\ce {^6Be}}}半衰期亦很短，只有{\display
style 5.0\times 10^{-21}}{\displaystyle 5.0\times 10^{-21}}s。[19]特殊同位素{\displaystyle {\ce {^11Be}}}{\displaystyle {\ce {^11Be}}}和{\
displaystyle {\ce {^14Be}}}{\displaystyle {\ce {^14Be}}}原子核帶有核暈，[20]即分別有1個和4個中子在古典費米水滴核模型的外圍較遠處運轉
?ﾊ較低的原子半徑和離子半徑決定了它的化學性質。其電離能非常高，與其他原子鍵合時有很強的極化性，所以所有?ﾊ化合物都屬於
共價化合物。[5]根据?角???，與元素週期表中鄰近的元素相比，?ﾊ的化學性質更接近?，因為兩者的電荷半徑之比都很高。[5]?ﾊ
的表面會形成?化層，有效避免進一?被空氣?化；要加熱至1000 °C以上，?ﾊ才會繼續和空氣發生反應。[5][21]燃燒中的?ﾊ會?生
明亮的光芒，並形成?化?ﾊ和?化?ﾊ。[21]?ﾊ易溶於如??酸和稀釋硫酸等非?化酸，但不溶於的硝酸和水。[5]和?一樣，?ﾊ在水中
會形成??化物保護層，避免進一?反應。[22]?ﾊ也可以溶於?溶液中。[5]

?ﾊ原子的電子排布為[He] 2s2。由於有兩個價電子，所以?ﾊ幾乎永遠以+2?化態形成兩個共價鍵。+1態較罕見，如須在高?下製備、在
低?下會?化的的一?化?ﾊ。[22]根據八隅體規則，原子會儘量達到8價?態，使電子排布接近稀有氣體元素。?ﾊ在形成兩個共價鍵後
會有4個價電子，即八隅體的一半，所以?ﾊ的配位數為4。[5]這一配位數使?化?ﾊ和?化?ﾊ等?ﾊ化合物能?形成聚合物。
硫酸?ﾊ和硝酸?ﾊ等?ﾊ鹽溶液呈酸性，因為[Be(H2O)4]2+離子會進行水解反應：

{\displaystyle {\ce {[Be(H2O)4]^2+ + H2O <=> [Be(H2O)3(OH)]+ + H3O+}}}{\displaystyle {\ce {[Be(H2O)4]^2+ + H2O <=> [Be(H2O)3
(OH)]+ + H3O+}}}
水解的?物還包括{\displaystyle {\ce {[Be3(OH)3(H2O)6]^3+}}}{\displaystyle {\ce {[Be3(OH)3(H2O)6]^3+}}}三聚體離子。
??化?ﾊ（{\displaystyle {\ce {Be(OH)2}}}{\displaystyle {\ce {Be(OH)2}}}）屬於兩性化合物，可溶於強?溶液中，但不可溶於中性和酸性溶液中。
?ﾊ可以和許多非金屬形成二元化合物，包括與?、?、?和?所形成的無水鹵化物。?化?ﾊ（BeF2）的結構類似於二?化?，形成角與
角相接的{\displaystyle {\ce {BeF4}}}{\displaystyle {\ce {BeF4}}}四面體形。?化?ﾊ（{\displaystyle {\ce {BeCl_2}}}{\displaystyle {\ce {BeCl_2}}}
）和?化?ﾊ（{\displaystyle {\ce {BeBr2}}}{\displaystyle {\ce {BeBr2}}}）具有鏈條?結構，形成邊與邊相接的四面體形。氣態下的鹵化?ﾊ形成線
形單體分子結構。
?化?ﾊ（{\displaystyle {\ce {BeF2}}}{\displaystyle {\ce {BeF2}}}）是比較特殊的二?化物：其共價性質比其他?土金屬的?化物強得多，但仍
比其他鹵化?ﾊ更接近離子化合物。它和二?化?（{\displaystyle {\ce {SiO2}}}{\displaystyle {\ce {SiO2}}}）有許多相似之處。兩者都形成四面
體配位結構，並會玻璃化。?化?ﾊ的室?晶體結構和某些高?結構都和石英相同。與其他?土金屬?化物不同的是，?化?ﾊ易溶於水。[23]
由於?化?ﾊ具有部?共價鍵性質，所以它在水溶和熔融?態下的電導率比假設它為完全離子化合物所得數?低得多。[24][25][26][27]

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